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按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變

C．ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發(fā)進行

D．ΔH>0、ΔS<0的反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實所對應的方程式不正確的是(反應條件已略去)

A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

B．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2↑

C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

D．實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視

Ⅰ: 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示。

（1）前3min內，平均反應速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此溫度下該反應的平衡常數為 （保留兩位小數，注意要寫單位）。

（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高溫度 B．充入惰性氣體

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是 。（填序號）

A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強

（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)將CO2轉化成燃料氣。T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1 mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示

（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是( )

a．CO的物質的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（CO2）= 2v逆（H2）

d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化

e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

（6）據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是 。

（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1 mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，放出熱量Q2 kJ，

則Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數分別為K1、K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下表所示：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

（8）現有反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）熱反應。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl設計的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質是含有自由移動Ag+的固體物質）。下列分析不正確的是

A．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

B．Ag+向Pt電極移動

C．電子由Ag電極經外電路流向Pt電極

D．Ag電極上發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，反應aX(g)bY(g) + cZ(g) 達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1／2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判斷正確的是

A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④（Vc-3a-b/3）mol

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是

A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C、若X為O2，則A可為硫化氫

D、若A、B、C均為焰色反應呈黃色的物質，則X可能為O2

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