用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA

下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

A B C D

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O2 2H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

B．任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C．同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

下列說法中不正確的是

A．在標準狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個數(shù)為NA

B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA

C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-

D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列對該反應的說法中正確的是

A. 該反應屬于置換反應

B. 該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2

C. 該反應生成14 g N2時，轉移4mol e－

D. 該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標準狀況下的體積V（L）是

A． B． C． D．

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為 ，用托盤天平稱取Na2CO3的質量為 g ；

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；

②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；

③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；

④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；

⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；

⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反。

下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）E是 ，H是 。（填化學式）

（2）C物質在日常生活中的用途，可用作 劑。

（3）寫出反應①的化學方程式：

（4）寫出反應④的化學方程式：

將標準狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算：(寫出計算過程）

（1）此鹽酸的物質的量濃度。

（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積。

（3）當鋅粒完全反應時，制得標準狀況下氫氣的體積。