利用廢鐵絲和工業(yè)硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：

（1）利用硫酸銅的 性質(zhì)，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒。

（2）廢鐵絲中含有鐵銹（(Fe2O3?xH2O)）在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）銅粉氧化過程中，顏色由粉紅變?yōu)楹谏�，再由黑色變綠色。取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生無色無味氣體，經(jīng)檢驗為二氧化碳。推測該綠色粉末為 。（填化學(xué)式）

（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。

（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽極反應(yīng)式： 。

（6）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol?L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

《神農(nóng)本草經(jīng)》說“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹”�！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的，這里的“丹”是指

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

下列表述正確的是

A．少量的CO2通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

B．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度

C．NO2和水反應(yīng)時，NO2作氧化劑，水作還原劑

D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是

a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA

b 1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

c 1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

d 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA

e 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14含原子總數(shù)大于2NA

f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA

g 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

h 常溫下,100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA

A.a c f h B.a c e g C．a(chǎn) c e f h D．b d e h

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1．12 L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5．00 g。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2．8 g

B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳

C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14．4 g

D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0．05mol

下列實(shí)驗操作對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

合成氨是最重要的化工生產(chǎn)。

（1）某實(shí)驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 決定。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化劑反應(yīng)的△H （填“增大”“減小”或“不改變”

（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，當(dāng)?shù)蔚?5 mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（4 ）拆開 1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2 2NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，

類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下類比的說法正確的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔點(diǎn)離子化合物，熔化時都能導(dǎo)電

C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3

A．①③④ B.②③④⑤ C．①②③④ D．全部

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S