下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是

A．鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2 的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇燃燒

C．金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會燃燒

下列有關(guān)敘述正確的是

A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B．膠體是一種純凈物

C．膠體屬于介穩(wěn)體系

D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是

A．HCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3 D．CuSO4

在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c(Na+)=0.2 mol/L，c(SO42—)= x mol/L，c(K+)= y mol/L，則x和y的關(guān)系是

A．x=0.5y B．x=0.1+0.5y C．y=2(x—0.1) D．y=2x—0.1

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D．H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為 ，原子的物質(zhì)的量之比為 ，在同溫同壓下氣體的體積之比是 。

（2）100mL Al2(SO4)3 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，則c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。

（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA= 。（用所給數(shù)字及符號填空）

（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為 。

廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。下列有關(guān)電池的說法正確的是( )

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．弱電解質(zhì)在水中的電離程度很小，不能用作電池的電解質(zhì)溶液

C．原電池是將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D．回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對土壤和水源的污染

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是( )

A．NH的水解反應(yīng)離子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag＋＋I－===AgI↓

C．鋅銅原電池，負極的電極反應(yīng)式為： Cu2＋＋2e－=== Cu

D．某反應(yīng)ΔH＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進行

下列說法正確的是( )

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol，

則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0

D．已知：298 K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( )

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9