下列說法正確的是

A．食鹽水是電解質

B．氯化氫是電解質，所以液態(tài)氯化氫導電，氣態(tài)氯化氫不導電

C．CuSO4是電解質，CuSO4·5H2O不是電解質

D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物都是非電解質

下列反應中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是

A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是

A．用活性炭除去冰箱中的異味

B．食物長時間放置后變質腐敗

C． 燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量

D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

下列離子方程式中正確的是

A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2O

C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應：HSO4-+OH-＝SO42-+H2O

D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

研究性學習的本質在于，讓學生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程。我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實驗設計】如圖1所示

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是 。

（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為7.4g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為 。

下列各條件下發(fā)生反應X+Y＝XY時，速率最快的是

A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常溫下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．標準狀況下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度

A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④

有下列五個化學方程式（X、Y、Z均為正值）：

①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）

③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1

④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1

⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1

當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。據(jù)此判定③—⑤式中關于X、Y、Z的大小順序排列正確的是

A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的由線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為O的理由是 。

（2）a,b,c三點溶液中 c(H＋)由小到大的順序為 。

（3）a,b,c三點中電離程度最大的是 。

（4）使C點溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)減小,可采取的

措施是:① ② ③ （至少填兩個空）