用18mol/L濃硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶

（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）_____________________。

（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是(填入編號)_________________。

A．定容時超過刻度線

B．定容時俯視刻度線

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶

E．量取濃硫酸時仰視量筒

F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是

A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性

B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高

C．石墨烯、金剛石互為同素異形體

D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

B．常溫常壓下，含34 g H2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2mol

C．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個電子

D．常溫下，100 mL l mol·L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0．05 mol H2

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程。

下列敘述中錯誤的是

A．n = 0．02

B．V = 2240

C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89％

D．m = 3.2

二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等�，F(xiàn)以含鍺煙塵(主要含GeO2、SiO2和ZnO)為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下：

已知；GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點為86.6 ℃。

（1）第①步濾渣的主要成分有_ （填化學式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈、冷凝管和_ 。

（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與（水相和有機相的體積比）的關(guān)系如圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮， 較適宜的的值為_ 。

（3）第④步加入鹽酸的作用_ （答兩點即可）。

（4）第⑤步反應(yīng)的化學方程式是_ 。

（5）檢驗GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是_

運輸濃硫酸的車輛上貼有的危險化學品標志是

為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是

①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液

⑥加過量KOH溶液

⑦加過量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是

A．氣體分子的摩爾質(zhì)量

B．微粒本身的大小

C．微粒的質(zhì)量

D．微粒間的平均距離

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA個

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA個

C．1 mol OH一中含有9 NA個電子

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個