影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是

A．氣體分子的摩爾質(zhì)量

B．微粒本身的大小

C．微粒的質(zhì)量

D．微粒間的平均距離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng): SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ）

A

B

C

D

銅的冶煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構(gòu)成銅鋅原電池

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西懷仁第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是

A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2 (g) + 3H2(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 。

（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1

則，反應(yīng)4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

（3） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 （填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式)。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：在溫度為T(mén)1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）。

圖1 圖2

③假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K = 。

（4） 用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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