A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→F_________________________________________________________;

G→H_________________________________________________________;

D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式:____________________________。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法:_________________________。

一定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO₂氣體體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列情況不可能的是(　　)

A.加入銅的質(zhì)量為6.4 g

B.加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2 mol

C.加入銅的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2 mol

往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是(　　)

A.前者基本沒有改變,后者變棕黃色

B.前者變棕黃色,后者也變棕黃色

C.前者變棕黃色,后者基本沒有改變

D.前者、后者都基本沒有改變

關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶1

C.在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性

D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原,同時(shí)生成2 mol SO₂

相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是(　　)

A.濃硫酸            B.稀硫酸            C.濃硝酸            D.稀硝酸

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A.K⁺、Ba²⁺、OH^-、S                   B.Cu²⁺、N、Br^-、OH^-

C.H⁺、N、Fe²⁺、Na⁺                             D.Ag⁺、Cl^-、Fe²⁺、K⁺

從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是(　　)

A.CuCuSO₄Cu(NO₃)₂                B.Cu+HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂

C.Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂                      D.CuCuOCu(NO₃)₂

(CH3)3NH＋和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代號(hào))。

a．助燃劑                   b．“綠色”溶劑

c．復(fù)合材料                 d．絕熱材料

在納米級(jí)的空間中，水的結(jié)冰溫度是怎樣的呢？為此，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是____。

下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

C．液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的