下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　　)

A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)

A.增加C的量

B.將容器體積縮小一倍

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使體系體積增大

鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是2Zn+O₂====2ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是(　　)

A.鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液是酸性溶液

C.電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅

D.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e^-+H₂O====ZnO+2H⁺

反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)經(jīng)過一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了

0.4 mol·L^-1，測(cè)得在這段時(shí)間內(nèi)用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.04 mol·L^-1·s^-1，則“這段時(shí)間”為(　　)

A.10 s　　      　 B.5 s　       　　C.2.5 s　　　     D.0.1 s

在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和

5.4 mol·L^-1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10 min后測(cè)得N₂的濃度是

0.8 mol·L^-1，則在這10 min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是(　　)

A.0.1 mol·L^-1·min^-1                                     B.0.3 mol·L^-1·min^-1

C.0.2 mol·L^-1·min^-1                                     D.0.6 mol·L^-1·min^-1

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是(　　)

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是　                        ,

產(chǎn)物中單質(zhì)B是　　　　                         。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　                                                                、

　                                                                。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為

　                                                                、

　                                                                。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg²⁺)為　　　　,c(Fe²⁺)為　　　　    。

目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　               ,

寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式                                    

　                                                               。

(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。

(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。

(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。

(5)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　                                             。

從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　              。

(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂?

　                                                               。

(7)有同學(xué)認(rèn)為:可直接加熱Mg(OH)₂得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你　　　　(填“同意”或“不同意”)該同學(xué)的想法,理由是　                                      。

下列各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液分離提純的是　(　　)

A.溴水                       B.碘和沙子

C.食鹽和蘇打                 D.氯化鉀和二氧化錳

許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是　(　　)

A.氯、溴、碘                 B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣                 D.食鹽、淡水