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科目： 來源： 題型：


已知反應：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

　

B．

反應進行到20min末，CH3COCH3的

　

C．

升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

　

D．

從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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科目： 來源： 題型：


100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是 

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深；

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。

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科目： 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為（　�。�

　

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無法比較

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科目： 來源： 題型：


下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是（　�。�

　

A．

CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol

　

B．

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H2SO4（l）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

　

C．

鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

　

D．

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0

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科目： 來源： 題型：


已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列說法正確的是（　　）

　

A．

H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol﹣1

　

B．

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

C．

同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

　

D．

3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1

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H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（　　）

　

A．

過程Ⅰ是吸熱過程

　

B．

過程Ⅲ一定是放熱過程

　

C．

該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

　

D．

該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

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科目： 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)

D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

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下列說法正確的是（　　）

　

A．

物質的化學變化都伴隨著能量變化

　

B．

凡是吸熱反應都需要加熱

　

C．

表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

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正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是_______________________________________________________ ______________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕　　　b．干燥      c．檢漏　　　d．標定

(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是________________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%。

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脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

　　       �、�

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol該物質完全燃燒最少需要消耗________mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為__________________________________________________。

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，Ⅳ的結構簡式為____________________________________________________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3是一種無支鏈同分異構體，碳鏈兩端呈對稱結構，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ。Ⅴ的結構簡式為________________，Ⅵ的結構簡式為____________________。

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