碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：

                    W(s) + I₂(g)  WI₂(g) 

為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應。下圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖像[n(WI₂)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時間段）的反應溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530 ℃。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=                   

（2）該反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應從開始到t₁（t₁= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I₂）=                  。

（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

a．I₂與WI₂的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

1)已知Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓+ SO₂ + H₂O 。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇____________。（填實驗編號）；

探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇____________。（填實驗編號）。

 (2)甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時， 1mol Na₂S₂O₃轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是____________。

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大。某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素。

(1) Cu與稀硝酸反應的離子方程式_                   。

（2）甲同學認為是生成的Cu²⁺對該反應起催化作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是：_     _                   。

 (3)乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如下：

由此可得到的結論是_     _            。

(4)丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO₂，NO₂對該反應起催化作用。通過下列裝置驗證:

實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側40min內(nèi)無明顯變化。

①氫氧化鈉溶液的作用是_     _            。

②該學生設計在左側加的是2mol·L^－1 HNO₃溶液，右側加的是2.2 mol·L^－1 硝酸。左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到_                             。

(5)丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol·L^－1 HNO₃并放入銅片，然后加入幾粒NaNO₂晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡。由丁的實驗推斷出的可能結論是：_     _                         。

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）

達平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為　   　．

②該反應的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌  CH₃OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是　  　（填序號）．

A．升高溫度

B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大

D．再充入a mol CO和3a mol H₂

圖1                                   

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。

  ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

  ②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬。

  請回答：

（1）AD₂中具有的化學鍵的類型是                。

（2）高溫時，6 gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應的熱化學方程式是               。

（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X^一，與X^一組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是         。

（4）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是               。

有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三種酸。

（1）CH₃COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H⁺)由大到小的排列順序是              (填序號)。

（3）體積相同、c(H⁺)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是            (填序號)。

（4）將c(H⁺)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H⁺)由大到小的順序為___________；

（5）已知，H⁺(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)  ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H₂O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為____________。

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

下列說法正確的是（　�。�

將4.0mol PCl₃ 和2.0mol Cl₂ 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）．達到平衡時，PCl₅ 為0.80mol，如果此時移走2.0mol PCl₃ 和l.0mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅ 的物質的量是（　�。�

白磷在氧氣中燃燒的反應為：P₄ + 5O₂ == P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O d kJ·mol^—1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)下列推斷正確的是    

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^—1   

已知，N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－92.4 kJ·mol^－1 。在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．       B．      C．       D．α₁ +α₂  > 1