下列說(shuō)法正確的是

 A．地溝油和礦物油都屬于酯類(lèi)物質(zhì)

 B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

C．在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

 D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

I、恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

     （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計(jì)算  a＝         。

     （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量        。。

    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合氣體中，a：b=     。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a(N₂)：a(H₂)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=              。

II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N₂(g)+ 3 H₂(g)2 NH₃(g)，平衡時(shí)混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

①  c＝                      ．

②這時(shí)反應(yīng)向       進(jìn)行，因?yàn)椋?u>                                       ．

在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(kāi)___________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO₂的濃度為_(kāi)__________ mol·L^－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度為_(kāi)__________ mol·L^－1。

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率____        __（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。 

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。

⑴圖中曲線(xiàn)___(填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。

A.提高反應(yīng)速率

B.提高CO₂的轉(zhuǎn)化率

C.降低反應(yīng)活化能

D.改變反應(yīng)的ΔH

⑵CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑶用含E₁、E₂的表達(dá)式表示

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=______ kJ·mol^－1

⑷一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO₂、6molH₂，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH₃OH。CO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線(xiàn)，下列判斷正確的是

A．T₂ >T₁ ? P₁ > P₂ m+n > p ?? Δ Η<0

B．T₁ >T₂ ? P₁ < P₂ m+n < p ? ? Δ Η>0

C．T₁ <T₂ ? P₁ < P₂ m+n < p ? ?Δ Η<0

D．T₁ >T₂ ? P₁ < P₂ m+n > p ?? Δ Η>0

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是：

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%；      B．x = 4；

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol； D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小。

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是（   ）

A．裝置①中，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高