Question

I、恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

     （1）若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計算  a＝         。

     （2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量        。。

    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合氣體中，a：b=     。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a(N₂)：a(H₂)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=              。

II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

N₂(g)+ 3 H₂(g)2 NH₃(g)，平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

①  c＝                      ．

②這時反應向       進行，因為：                                       ．

Answer 1