下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L。

現在需要475 mL物質的量濃度為0.6 mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：

（2）需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是         、        。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）___________

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________

A．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻線，未做任何處理 

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線                 

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為M g ·mol－1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度為b g ·mL －1，物質的量濃度為c mol ·L－1 ，則溶于水的該氣體的體積為  （    ）

A、    B、    C、      D、

有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并產生氣泡；最后加入丙，又產生白色沉淀。則甲、乙、丙依次是：（    ）

A．Na2CO3、HCl、CaCl2                      B．Na2SO4、Na2CO3、MgSO4

C．H2SO4、(NH4)2CO3、AgNO3                D．Na2CO3、HNO3、MgSO4

下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是                  

    A．Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸        

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

    C．NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸 

 D．石灰石與硝酸反應,石灰石與鹽酸

下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（   ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－          B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－          D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

超導材料為具有零電阻及反磁性物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料．經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox現欲合成0.5mol此高溫超導物，依化學計量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物質的量分別為（單位為mol）                      

A．0.50．0.50．0.50　　　　         B．0.25．1.0．1.5

C．0.50．1. 0．1. 5　　　　           D．1.0．0.25．0.17

土壤膠體顆粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時,肥效最差的是（　�。�

　　 A．硫銨　　　　B．氯化銨　　　　C．碳銨　　　　D．硝酸銨

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是   （     ）

 A．150ml 1mol·L-1 NaCl溶液              B．75ml 2mol·L-1  KClO3溶液 

 C．150ml 2mol·L-1  KCl溶液              D．75ml 1mol·L-1  FeCl3溶液 

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（   ）

    A．Na+        B．Ba2+        C．NO3－        D．Mg2+

溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

A. a＞10  b＜9.2    B. a＜10  b＜9.2    C. a=10  b＜9.2   D. a＞10  b＞9.2