精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（   ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－          B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－          D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在0.3 mol Ba(OH)2中，含有OH－的數(shù)目是(　　)

A．0.6　　　　　　　　　　         B．3.01×1023

C．6.02×1023                       D．3.612×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為（    ）

A．②①③④⑤⑥         B．⑤④③①②⑥   

C．⑤④②①③⑥         D．⑤③②④①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有以下物質  ① NaNO3溶液  ② 熔融的MgCl2   ③CuSO4粉末  ④ NaOH 固體 

⑤ 金屬銅  ⑥ 蔗糖。   有關它們的說法正確的是

A． 能導電的有①②③④⑤；     B． 屬于電解質有①②③④

C． 不能導電的有③④⑥         D． 屬于純凈物的只有④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

A. a＞10  b＜9.2    B. a＜10  b＜9.2    C. a=10  b＜9.2   D. a＞10  b＞9.2 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(假設三聚氰胺完全轉化成產物)，并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。

①讀數(shù)　②冷卻至室溫�、壅{平E、F裝置中的液面

(4)測定數(shù)據(jù)如下：

裝置

C

D

實驗前

101.0 g

56.0 g

實驗后

106.4 g

69.2 g

經測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分子式為__________。

②若B裝置中沒有銅網，對測定結果的影響是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是            （　�。�

A、水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH

減小，的比值增大

D、室溫下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或對實驗事實的敘述中不正確的是(　　)

A．用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液時，下列操作均會造成所配濃度偏低：定容時仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

 


  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

                       ，pH=9時，主要反應的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

 


離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。

 A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   

查看答案和解析>>

同步練習冊答案