向一定量硫酸銅溶液中加入28g鐵粉，充分反應，后過濾，洗凈，干燥，得固體31.2g，求置換出銅的質量．

2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在這個反應中，氧化劑是，氧化產物是，用雙線橋標出電子的轉移方向和數目．

寫出下列化學方程式，一步實現下列轉變，要求（1）和（4）寫離子方程式
（1）Al→NaAlO₂
（2）鐵和水的反應
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
（4）Na₂O₂→NaOH．

用如圖裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na₂CO₃粉末，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：．然后往燒杯中加入沸水，
可觀察到試管C中的現象．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E，然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡．乙醛與該溶液中反應的化學方程式．儀器D在此實驗中的作用是．

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO₂（標準狀況）．則原溶液中有mol Na₂CO₃，鹽酸的物質的量濃度為 mol/L．

如圖，已知有以下物質相互轉化：

（1）F的化學式；
（2）向I溶液中加入A的有關離子反應方程式是．
（3）向B溶液中通入氣體C的離子方程式．

計算題
7.8g Na₂O₂ 投入水中，充分反應后，計算：
（1）在標準狀況下放出O₂的體積是多少L？
（2）把反應的溶液加水稀釋至500mL，NaOH的物質的量濃度是多少？

編制一張晚餐食譜（不多于5種食物）．并指出食譜中，含有糖類的物質和含有豐富蛋白質的物質．

（1）在某Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為
（2）一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
（3）．某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L^-1，則：①反應前O₂的體積V（O₂）為．
②X₂的摩爾質量為；X₂Y₄的結構式．
③若反應生成0.5mol X₂，則轉移電子的物質的量為．

有H、D、T三種原子：
（1）在標準狀況下，它們的單質的密度之比是；
（2）1mol各種單質中，它們的質子數之比是；
（3）在標準狀況下，1L各種單質中，它們的電子數之比是．