Question

計(jì)算題
7.8g Na₂O₂ 投入水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出O₂的體積是多少L？
（2）把反應(yīng)的溶液加水稀釋至500mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氧氣的體積；
（2）根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再求濃度．

解答： 解：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，在方程式中體現(xiàn)以下反應(yīng)關(guān)系：
 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 2            4     1
0.1mol     0.2mol   0.05mol
（1）n（O₂）=0.05mol，
V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出O₂的體積為1.12L；
（2）n（NaOH）=0.2mol，則c（NaOH）=

n

V

=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)公式的應(yīng)用．