某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂CrO₄→Cr（OH）₃
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）該反應(yīng)中，氧化反應(yīng)的過程是→．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．

實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是先向試管中加入溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入溶液，至為止，其反應(yīng)方程式為、，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，用溫?zé)崞�刻即可在試管�?nèi)壁形成銀鏡，反應(yīng)方程式為．

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量白煙E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：
（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：
（3）檢驗(yàn)E中的陽離子的方法是：
（4）B常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸涉及到的第一步化學(xué)方程式．

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說出其中一點(diǎn)．
（2）FeS₂焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為．

地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg?L^-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質(zhì)是．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是．
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計(jì)算1m³海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，步驟中Ⅱ約需消耗1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液L．

物質(zhì)X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1mol Z時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應(yīng)生成Z時(shí)消耗燒堿的質(zhì)量為克．

有以下幾種物質(zhì)：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂．
（1）屬于共價(jià)化合物的有．
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的有．
（3）含有非極性鍵的化合物有．
（4）屬于離子化合物的有．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：
③；④；⑨．
（6）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
⑤；⑩．

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是（填序號(hào)）
①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀慢慢滴入稀氨水溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
③制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在170℃
④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成
⑤實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)吸收液為氫氧化鈉溶液
⑥檢驗(yàn)C₂H₅Cl中氯元素時(shí)，將C₂H₅Cl與NaOH水溶液混合加熱，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（2）現(xiàn)有下列8種有機(jī)物：（填選項(xiàng)，否則不得分）
A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸鈉
①能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有．
②能發(fā)生消去反應(yīng)的有．
③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有．
④常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的有．
⑤能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的有．
⑥能與FeCl₃溶液反應(yīng)，并使溶液呈紫色的有．
⑦能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有．

Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室通過簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律．
（1）甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，進(jìn)行簡(jiǎn)單“試管實(shí)驗(yàn)”時(shí)，需要實(shí)驗(yàn)室提供的化學(xué)試劑分別是；能夠說明Mg的金屬性比Al強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）乙同學(xué)為探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；要使可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，需向反應(yīng)后的試管中加入的一種試劑是．
Ⅱ：有關(guān)資料表明：①將氯化鋁加熱，在180℃時(shí)開始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃；
（3）根據(jù)資料信息推理，你認(rèn)為氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？；理由是．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物．簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論．

2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性分子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，為合成對(duì)人類有用的重要化學(xué)物開辟了一個(gè)全新的研究領(lǐng)域．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，
則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如 中帶*的C原子．若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C=C=C）時(shí)，分子極不穩(wěn)定，不存在．某鏈烴C₇H₁₀的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有．A．6個(gè)    B．5個(gè)    C．7個(gè)    D．4個(gè)

（2）含有“手性碳原子”，且與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除、
、3種外，還有、．
（3）含有“手性碳原子”，但與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．