Question

Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律．
（1）甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，進(jìn)行簡單“試管實(shí)驗(yàn)”時(shí)，需要實(shí)驗(yàn)室提供的化學(xué)試劑分別是

 

；能夠說明Mg的金屬性比Al強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

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（2）乙同學(xué)為探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是

 

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；要使可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，需向反應(yīng)后的試管中加入的一種試劑是

 

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Ⅱ：有關(guān)資料表明：①將氯化鋁加熱，在180℃時(shí)開始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃；
（3）根據(jù)資料信息推理，你認(rèn)為氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

 

；理由是

 

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（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物．簡要寫出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素周期律與元素周期表專題

分析：I．（1）證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)，可利用金屬與酸的反應(yīng)；
（2）氯氣能夠?qū)�溴離子氧化成溴單質(zhì)；
II．（3）共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)較低；
（4）熔融狀態(tài)下離子化合物導(dǎo)電、共價(jià)化合物不導(dǎo)電．

解答： 解：解：Ⅰ（1）證明鎂元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)，可利用金屬與酸的反應(yīng)，用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢，則需要的試劑為：鎂條、鋁條和稀鹽酸；
故答案為：鎂條、鋁條和稀鹽酸；一支試管反應(yīng)劇烈，有氣體放出，另一試管反應(yīng)比較緩和；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞Br，根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來考慮，氯氣能夠與溴化鉀反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，反應(yīng)后加入四氯化碳，四氯化碳呈橙色，說明有溴單質(zhì)生成；
故答案為：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl；四氯化碳；
II：（3）由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，易升華，不可能是離子化合物，只能是共價(jià)化合物，
故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁的熔點(diǎn)低且易升華；
（4）離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的，共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的，共價(jià)化合物和離子化合物的典型區(qū)別就是熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物不導(dǎo)電，
故答案為：將氯化鋁加壓加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，離子化合物和共價(jià)化合物的判斷及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其構(gòu)成微粒分析解答，題目難度不大．