I、H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是，寫出該反應(yīng)的化學方程式，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g．
II．圖1為某電化學裝置，請按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，閉合開關(guān)A，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，總反應(yīng)化學方程式為：，加或物質(zhì)能使溶液恢復原狀態(tài)．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，閉合開關(guān)B，有電流產(chǎn)生，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，總反應(yīng)化學方程式為：
（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為100g9.55%的K₂SO₄溶液，閉合開關(guān)A，經(jīng)過一段時間后，測得K₂SO₄濃度變?yōu)?0.00%，則兩電極總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L

III．CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應(yīng)式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應(yīng)式為．

（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．該溫度下，0.9mol?L^-1 NaOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=．
（2）向含有0.020mol CH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是；已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．
回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= mol?L^-1．

把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：
（1）6.5g Zn的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）生成H₂ 的體積（標準狀況）．

（1）一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊7.7g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H₂ 0.2g，則被氧化的鈉是g
（2）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物100g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標準狀況），混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的H₂5.6L；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生H₂3.36L．計算混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

已知A是應(yīng)用最為廣泛的金屬，X，Y為短周期同一主族的元素的單質(zhì)，B和C是兩種黑色化合物．A．B．C與有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中每一方格內(nèi)的字母表示一種反應(yīng)物或生成物，反應(yīng)加入或生成的水已略去．

填寫下列空白：
（1）物質(zhì)的化學式：A，B，C．
（2）寫出反應(yīng)的化學方程式：
B+M：
C+M：
（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式：．

若a molCu投入到含b mol HNO₃的稀硝酸中恰好反應(yīng)，假使生成的還原物均為NO，求所得氣體的物質(zhì)的量．

淀粉水解的實驗步驟如下：
（1）向兩支試管中分別加入4mL淀粉溶液．
（2）向其中一支試管中加入碘水，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）另一支試管中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，然后用NaOH溶液中和稀硫酸．把得到的溶液分裝在兩支試管a和b中，a試管中加入碘水未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，b試管中加入新制的含NaOH溶液的Cu（OH）₂懸濁液，并加熱至沸騰出現(xiàn)磚紅色沉淀．由以上實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是．
（4）在實驗步驟（3）中，稀硫酸在淀粉水解過程中起到了什么作用？；
（5）為什么在檢驗淀粉水解生成的葡萄糖之前要先用NaOH溶液中和水解后的混合液？．
（6）寫出淀粉水解的化學方程式：．

將一定量的鋁加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，求：
（1）消耗鋁的物質(zhì)的量為多少？
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ ①
鼓風爐中：2C+O₂=2CO ②
鼓風爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）③
（1）請寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式，若在其它條件不變時，在鼓風爐中增大CO的濃度，平衡將如何移動？，此時平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知閃鋅礦中含硫16%（其它雜質(zhì)不含硫），則閃鋅礦中硫化鋅的含量為．
（3）焙燒爐出來的混合氣體中N₂占85%，鼓風爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，為了合理利用資源，防止過量空氣的鼓入對生產(chǎn)造成負面影響，請計算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O₂均來自于空氣，空氣中O₂與N₂的體積比以1：4計算）

可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解、⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；
（2）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒；
（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)．