若a molCu投入到含b mol HNO3的稀硝酸中恰好反應(yīng)，假使生成的還原物均為NO，求所得氣體的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成硝酸銅，根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算硝酸銅物質(zhì)的量，起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成硝酸銅，根據(jù)Cu原子守恒，則n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=amol，起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒：n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），故n（NO）=n（HNO3）-2n[Cu（NO3）2]=bmol-2×amol=（b-2a）mol，
答：生成NO氣體的物質(zhì)的量為（b-2a）mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，本題采取守恒思想計(jì)算，也可以利用方程式直接計(jì)算，注意NO的物質(zhì)的量表示不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元醇16g跟足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該醇是（　　）
A、CH3OH
B、C2H5OH
C、C3H7OH
D、C4H9OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、氯水：Na+、K+、NO
 
-
3
、NH3?H2O
B、氫氧化鋁膠體：H+、K+、S2-、Br-
C、空氣：CH4、CO2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問題．（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
；
（2）加水稀釋，需加水的體積為
 
ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為
 
ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3和Na2CO3是兩種重要的化合物，掌握其性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因
 
，簡(jiǎn)述測(cè)定0.1mol?L-1 Na2CO3溶液pH的操作方法
 
．
（2）若已知常溫下的數(shù)據(jù)
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
請(qǐng)將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四種溶液按pH由大到小的
 
．
（3）NaHCO3絕和溶液在不同溫度的pH如下：
溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
當(dāng)將加熱至沸騰的溶液再冷卻至20℃，測(cè)得溶液的pH為8.4，你認(rèn)為溫度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大還是NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3？
 
，理由是
 
．
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（S）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
 g．
II．圖1為某電化學(xué)裝置，請(qǐng)按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，閉合開關(guān)A，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
，加
 
或
 
物質(zhì)能使溶液恢復(fù)原狀態(tài)．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，閉合開關(guān)B，有電流產(chǎn)生，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 

（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為100g9.55%的K2SO4溶液，閉合開關(guān)A，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得K2SO4濃度變?yōu)?0.00%，則兩電極總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L

III．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中在苯環(huán)上的一溴代物有三種的是
 
（寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為
 

（2）氯氣被NaOH溶液吸收的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?xH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為B．在60°C時(shí)，mg該晶體溶于ng水中，制得VmL密度為dg?mL-1的飽和溶液．下列表示式或判斷正確的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000m
BV
mol/L
B、該溫度下A的溶解度為
100(B-18x)
nB+18mxV
g
C、將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體大于10g，且溶液質(zhì)量減少，但濃度不變
D、該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100m
m+n
%

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