（1）將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式（改寫(xiě)時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H₂O一般寫(xiě)在最后）．
①鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）：．
②高嶺土[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]：．
（2）普通玻璃中含13%的Na₂O、11.7%的CaO、75.3%的SiO₂，用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學(xué)式是
A．Na₂O?2CaO?6SiO₂      B．2Na₂O?CaO?6SiO₂
C．Na₂O?CaO?6SiO₂       D．Na₂O?2CaO?SiO₂
（3）某硅酸鹽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.6%，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnO?SiO₂，則n值等于．

 某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示． 
（1）反應(yīng)物為生成物為
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡（填是或否）

同系物和同分異構(gòu)體
（1）我們把結(jié)構(gòu)，在分子組成上相差原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物．
（2）化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象． 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為．
寫(xiě)出戊烷和己烷的同分異構(gòu)體．

常溫下pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
（1）若用蒸餾水應(yīng)加入mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入mL；
（3）若用 0.01mol?L^-1H₂SO₄應(yīng)加入mL．

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對(duì)生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進(jìn)行機(jī)械加工．
已知：
（1）E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、l、P為單質(zhì)，E是一種紅棕色氣體．
（2）反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄的方法，其中反應(yīng)①在生成Na₂FeO₄同時(shí)還生成NaNO₂和H₂O．各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示f圖中部分生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）用電子式表示F的形成過(guò)程
（2）按要求完成下列反應(yīng)：反應(yīng)③的離子方程式為反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（3）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C溶液中金屬陽(yáng)離子的常用方法是
（5）如果A與B反應(yīng)時(shí)生成E與F的物質(zhì)的量比為13：1，則化合物B的化學(xué)式為．