（1）將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式（改寫(xiě)時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后）．
①鎂橄欖石（Mg2SiO4）：
 
．
②高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]：
 
．
（2）普通玻璃中含13%的Na2O、11.7%的CaO、75.3%的SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學(xué)式是
 

A．Na2O?2CaO?6SiO2      B．2Na2O?CaO?6SiO2
C．Na2O?CaO?6SiO2       D．Na2O?2CaO?SiO2
（3）某硅酸鹽樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.6%，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnO?SiO2，則n值等于
 
．
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：碳族元素
分析：（1）把硅酸鹽寫(xiě)成二氧化硅和其它氧化物形式，要保證原子總數(shù)和化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫(xiě)化學(xué)式；
（2）利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定個(gè)數(shù)比，氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序書(shū)寫(xiě)；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)列式計(jì)算求出n值．
解答： 解：（1）把硅酸鹽寫(xiě)成二氧化硅和其它氧化物形式，要保證原子總數(shù)和化合價(jià)不變，按化合價(jià)分別寫(xiě)化學(xué)式分別為2MgO?SiO2、Al2O3?2SiO2?2H2O，
故答案為：①2MgO?SiO2 ②Al2O3?2SiO2?2H2O；
（2）則n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=
13%
62
：
11.7%
56
：
75.3%
60
=1：1：6，氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的順序，則玻璃為Na2O?CaO?6SiO2，
故答案為：C；
（3）鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，硅28，氧16，所以有
65n
81n+60
=58.6%，解得，n=2，
故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的寫(xiě)法，側(cè)重考查了質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意用氧化物形式表示玻璃組成的順序，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
 t/min 0 2 5 10 15
 n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)字母）
a．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）下列條件能使上述反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)字母）
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．選擇高效的催化劑
d．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，原子序數(shù)均小于36．已知：
①Z原子最外層只有一個(gè)電子其余各層全充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的價(jià)電子排布式是
 
；
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+提供
 
與NH3形成配位鍵；
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="ybl2g9p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（用元素符號(hào)作答）
（5）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；
（6）Z的原子半徑為x pm，摩爾質(zhì)量為M，則Z的晶胞密度為
 
g/cm3．（用含x、M的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO                     
溫度25℃2000℃
K值3.84×10-311.847
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A、在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫(huà)出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．

①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（H2）=
 

②N2的起始物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN2，同時(shí)生成3a molH2
B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化
D、三個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 

⑤已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q為正值），試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇下列某種答案的序號(hào)，填入下表的空格
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)
名稱		丁烷與
2--甲基丙烷		紅磷
與白磷		庚烷與
十六烷		氯仿與
三氯甲烷		氕與
氘、氚
相互
關(guān)系
 
 
 
 
 
（2）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．

A、芳香烴：
 
；B、鹵代烴：
 
；C、醇：
 
； D、酚：
 
；E、醛：
 
； F、酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
（1）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：
 
．
（2）容量瓶：
 
．
（3）酸式滴定管：
 
．
（4）集氣瓶（收集氯化氫）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①
 
16
8
O、
 
18
8
O  ②H2、D2、T2  ③氯水、液氯  ④丙烷、異丁烷  ⑤異戊烷、新戊烷  ⑥火堿、燒堿等六組物質(zhì)．其中互為同位素的是（填序號(hào)，下同）
 
；互為同分異構(gòu)體的是
 
：互為同系物的是
 
；互為同素異形體的是
 
．②②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬陽(yáng)離子An+與SO42-組成的離子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為M；與NO3-組成的離子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為N．則n的數(shù)學(xué)表達(dá)式是（　　）
A、
M-N
28
B、
N-M
14
C、
M-N
14
D、
2N-M
28

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同步練習(xí)冊(cè)答案