按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

（1）鋅極為極，
（2）石墨棒C₁電極反應(yīng)式為，
（3）石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
（4）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子moL．

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO₂ 后，再分別稀釋為100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：
（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L^-1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是．
②A曲線表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)是，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為，其物質(zhì)的量之比為．

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測(cè)量氣體的體積

（1）①裝置Ⅰ是化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱ABC
②用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀測(cè)定1mol 氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)溫度：25℃壓強(qiáng)：101.3Kpa

實(shí)驗(yàn) 次數(shù)	鎂帶質(zhì)量 （g）	硫酸體積 （mL）	C瓶中液體體積（mL）	抽出氣體的體積 （mL）	氫氣體積 （mL）	計(jì)算1mol氫氣體積（L） 兩次實(shí)驗(yàn)的平均值（保留一位小數(shù)）
1	0.120	10.0	119.3	8.0
2	0.112	10.0	115.7	6.2

實(shí)驗(yàn)溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為．
③導(dǎo)致這個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因是（填編號(hào)）
a．鎂帶中混有鋁            b．鎂帶稱量時(shí)沒有用砂皮擦去氧化膜
c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視       d．裝置漏氣
（2）某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管．提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液
由于CO₂能溶于水，若B中裝水，則測(cè)定結(jié)果往往（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是，若實(shí)驗(yàn)時(shí)我們選擇的酸是硫酸，請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理．
（3）相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高，請(qǐng)寫出一條理由．

（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂； ②濁液、溶液、膠體、水；
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問題：

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、托盤天平、藥匙

（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長(zhǎng)      
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

取2.86g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁與△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol           ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol           ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol            ③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．
（5）下列圖象能正確反映CO還原FeO的變化過程的是．（填序號(hào)）