按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）鋅極為
 
極，
（2）石墨棒C1電極反應式為
 
，
（3）石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
；
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，轉(zhuǎn)移電子
 
moL．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來回答；
（2）石墨棒C1和原電池的正極相連，為氯離子失電子；
（3）石墨棒C2和原電池的負極相連，氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（4）根據(jù)電子守恒定律來計算回答．
解答： 解：（1）裝置A符合原電池的構(gòu)成條件屬于原電池，Zn失電子族負極，
故答案為：負；
（2）石墨棒C1和原電池的正極相連，是陽極，氯離子在該極發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）石墨棒C2和原電池的負極相連，是陰極，氫離子放電，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強，使酚酞變紅，
故答案為：電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色；
（4）C2極發(fā)生的電極反應為：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）氣體（標準狀態(tài)）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02mol，所以鋅極轉(zhuǎn)移電子也為0.02mol，
故答案為：0.02．
點評：本題考查了原電池和電解池原理的應用，把握原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示可逆反應A（固）+B（氣）?nC（氣）；反應的熱效應為Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需要的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、其他條件相同，a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑
B、其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且正反應吸熱
C、其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
D、其他條件相同，若只改變A物質(zhì)的量，則a比b用A物質(zhì)的量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）44.889.6112
請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：
 
．
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol?L-1．
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
 
，其水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=
 
．
（2）已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
 
．
（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1與△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量
 
生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．
（5）下列圖象能正確反映CO還原FeO的變化過程的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強堿．
 

（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較
 
（填：“大”或“小”）原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）7508501000
CO%0.72/30.5
1000℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
．850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應
 
（填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
7001.472.38
9002.151.67
（1）從上表可推斷，反應Q1
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
 
，可推斷反應③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積          B．擴大容器的體積           B．降低溫度
E．升高溫度              C．使用合適的催化劑         D．設法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是
 
，圖乙中t2時刻改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、電源中a為正極，b為負極
B、試管A中的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
C、一段時間后濾紙條上紫紅色向C處移動
D、電解一段時間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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同步練習冊答案