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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A、SiO2　CsCl　I2　Br2
B、SiO2　CsCl　Br2　I2
C、CsCl　SiO2　I2　Br2
D、Br2　I2　CsCl　SiO2

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科目： 來源： 題型：

能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)是（　�。�
A、乙酸B、甲烷C、乙醇D、苯

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科目： 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A、和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B、在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂
C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D、鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目： 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中符合“綠色化學(xué)”要求的是（　�。�
A、Cu
△
稀硫酸
CuSO4
B、Cu
△
稀硫酸
CuSO4
C、Cu
 △ 
.
O2
CuO
稀硫酸
CuSO4
D、Cu
AgNO3溶液
Cu（NO3）2
NaOH溶液
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4

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科目： 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
     a
   b c 
 d e   
    f 
A、b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e＞c＞b
B、六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點(diǎn)最高
C、c的氫化物沸點(diǎn)比f的氫化物沸點(diǎn)低
D、b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大
B、飽和純堿 （Na2CO3）溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
D、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa）

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大
B、同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價(jià)都是+7

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=5.5的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、W點(diǎn)所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-）
C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）═0.1mol?L-1
D、向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目： 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C、若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ
D、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案