Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量燒堿溶液可使溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值增大
• B、飽和純堿 （Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• D、pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（C₆H₅ONa）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.

c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(CH3COO-)

=

Ka

c(CH3COO-)

；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
D．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，NaOH屬于強堿，其濃度最小，含有弱酸根離子的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小，水解程度C₆H₅O^-＞CH₃COO^-．

解答： 解：A.

c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(CH3COO-)

=

Ka

c(CH3COO-)

，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，加入NaOH溶液時，發(fā)生酸堿中和反應，促進醋酸電離，醋酸根離子濃度增大，所以

Ka

c(CH3COO-)

減小，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，NaOH屬于強堿，其濃度最小，含有弱酸根離子的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小，水解程度C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，則pH相等時這三種溶液濃度大小順序是c（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合守恒思想解答即可，A為易錯選項，題目難度中等．