把1mol CH₄ 和一定量Cl₂組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內(nèi)氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn)、③試管內(nèi)．
（2）在反應結束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是，空間構型呈正四面體的產(chǎn)物為．
（3）若（2）中生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為．

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有、；
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填一種物質(zhì)的名稱即可），其凈水作用的原理是（書寫離子方程式并加以說明）；
（3）請你用一種簡單的實驗方法區(qū)別軟水和硬水：；
（4）下列有關說法中正確的是（選填編號）
①除去水中的永久硬度只能用藥劑軟化法；
②經(jīng)過磺化煤（NaR）處理過的水是不含雜質(zhì)離子的純凈水；
③燒水時形成水垢是由水的暫時硬度引起的；
④加入混凝劑不但能除去水中的懸浮物和膠體雜質(zhì)，還能殺菌消毒；
⑤電解飽和食鹽水，陰極區(qū)可得到氫氧化鈉溶液，同時析出氫氣．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca²⁺]=1.2×10^-3 mol?L^-1，[Mg²⁺]=6×10^-4 mol?L^-1，則此水的總硬度為（保留1位小數(shù)）．

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ?mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol??L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為；從表中數(shù)據(jù)分析：c₁c₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1：2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO₂的濃度
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度
E．再充入一定量的He．

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下：Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小組研究溫度等因素對該反應的轉(zhuǎn)化率、選擇性（又稱反應專一性）和產(chǎn)率的影響，分別作了四組實驗，實驗結果如圖：
（1）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強P_B代替物質(zhì)的量c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_P，則上述反應的平衡常數(shù)K_P表達式為：．

（2）根據(jù)反應和圖1，請判斷：△HO（填“＜、=、＞”，下同），△SO；請你選擇合適的反應溫度．
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應采用的生產(chǎn)條件，但是對生產(chǎn)設備的要求大大提高．實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對反應的影響結果如圖2所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件：．
A．反應溫度相同     B．采用不同的催化劑    C．乙苯的流速相同
D．壓強都控制在常壓下    E．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②當進料比從7：1增大到20：1時，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對反應的選擇性而言，溫度和壓強這兩個因素，對反應的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實可以說明該反應已達平衡：．
A．水蒸氣的體積分數(shù)保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應，在t₁時刻達到平衡．保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t₂時刻重新達到平衡，請在圖3中畫出反應再次達平衡的v-t圖．

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序為，氨水的濃度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．

按要求表示下列有機物：
（1）異戊烷（寫出鍵線式）
（2）2，2-二甲基-3-乙基己烷（寫出結構簡式）
（3）對硝基苯乙烯（寫出結構簡式）
（4）由乙烯制備聚乙烯的反應方程式
（5）用甲苯制TNT的反應方程式．

（1）表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處．
①最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素．

CuSO₄溶液是中學化學及工業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是．最后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液乙是，Cu極的電極反應式是．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是；鐵為電解池的極，當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為L．

某天然堿化學組成可能為aNa₂C0₃?bNaHC0₃?cH₂O（a、b、c為正整數(shù)），為確定其組成，某同學作了如下探究：
（1）定性分析
取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由．．
（2）定量分析
該同學設計了如圖所示裝置，測定天然堿的化學組成．

實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是；A處堿石灰的作用是：．
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6g，裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為74.7g．
③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘．
④關閉活塞K_l、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞K_l，緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為75.8g．該步驟中緩緩鼓入空氣的目的是．計算推導：該天然堿的化學式為．
（3）討論：有的同學認為：E裝置是可以省略的，你的觀點是（“能”或“不能”）
理由是：．

根據(jù)如圖回答問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為；
（a）  A   （b）  B      （c）  C （d）  D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），
可以驗證該結論的實驗是．（兩項）
（a） 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
（c） 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d） 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．