(1)表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界,請用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線.

(2)把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處.
①最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素.
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)非金屬元素除H外,都集中在元素周期表右上方,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來畫;
(2)把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處.
①最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng),在元素周期表左下方,放射性元素除外就是金屬性最強(qiáng)的 Cs;
②非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的越強(qiáng),在元素周期表的右上方對應(yīng)的元素是氟.
解答: 解:(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況,表示元素周期表的部分邊界如下:,
故答案為:
(2)①最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng),就是金屬性最強(qiáng)的 Cs;
②非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的越強(qiáng),對應(yīng)的元素是氟,F(xiàn)和 Cs在元素周期表中位置為:
,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列對0.3mol/L H2SO4溶液的說法中,正確的是( 。
A、1 L溶液中含有0.3 NA個H+
B、溶液中含有0.3 mol SO42-
C、溶液中H+的濃度是0.3 mol/L
D、1 L溶液中所含H+、SO42-總數(shù)為0.9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

石油裂解產(chǎn)品乙烯是一種重要的化工原料,我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯:在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2,回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ
 
;Ⅱ
 
;Ⅲ
 
;Ⅳ
 
(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)).
A.品紅溶液        B.NaOH溶液
C.濃硫酸       D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

(4)寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵.Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途.已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子.工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽).M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如右圖),頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)Y在周期表中位于
 
;Z4+的核外電子排布式為
 

(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為
 
,X在該氫化物中以
 
方式雜化.X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
 
(填“高于”或“低于”)X的該氫化物的熔點(diǎn).
(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
;
②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的
 
;
③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3?H2O兩種溶液,用等濃度的鹽酸來滴定,恰好中和時,用去酸的體積分別為V1、V2,則有:V1
 
V2(填“>”、“<”或“=”)
(2)常溫下,等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO-
 
 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)
(3)在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.加入過量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ksp(AgCl)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)在0.10mol?L-1 氨水中,加入少量NH4Cl晶體后,則 NH3?H2O的電離程度
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
(填一種物質(zhì)的名稱即可),其凈水作用的原理是
 
(書寫離子方程式并加以說明);
(3)請你用一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別軟水和硬水:
 
;
(4)下列有關(guān)說法中正確的是
 
(選填編號)
①除去水中的永久硬度只能用藥劑軟化法;
②經(jīng)過磺化煤(NaR)處理過的水是不含雜質(zhì)離子的純凈水;
③燒水時形成水垢是由水的暫時硬度引起的;
④加入混凝劑不但能除去水中的懸浮物和膠體雜質(zhì),還能殺菌消毒;
⑤電解飽和食鹽水,陰極區(qū)可得到氫氧化鈉溶液,同時析出氫氣.
(5)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO).若某天然水中[Ca2+]=1.2×10-3 mol?L-1,[Mg2+]=6×10-4 mol?L-1,則此水的總硬度為
 
(保留1位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
     括號內(nèi)為雜質(zhì)    除雜試劑        操作
   1     乙炔(硫化氫)
 
 
   2      溴苯(溴)
 
 
   3     甲烷(乙烯)
 
 
   4      乙醇(水)
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

采用MnO2作H2O2分解的催化劑,如圖所示,測量收集到的氧氣是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,你認(rèn)為應(yīng)該注意哪幾個問題?
 
(有幾個寫幾個)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識,下列有關(guān)做法在日常生活中可行的是( 。
A、醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同,都可用于傷口消毒
B、可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假
C、低血糖癥狀出現(xiàn)時,吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D、人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解

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