蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）蘋果酸分子所含官能團(tuán)的名稱是、．
（2）寫出蘋果酸與足量的鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)類型為．
（4）1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最多為．

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-； 假設(shè)2：只存在ClO^-；假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量（填序號(hào)），若溶液（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中標(biāo)出的①～⑨元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）元素⑤在元素周期表的第周期，第族．
（2）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（5）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（6）元素③的氫化物的電子式．

石油裂解產(chǎn)品乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂，回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液        B．NaOH溶液
C．濃硫酸   　　　 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是．
（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：．

銅、鐵都是變價(jià)元素，它們都能形成多種化合物，如氧化物、硫化物、鹵化物、配合物，還有含氧酸鹽等等．現(xiàn)代工業(yè)煉銅主要以黃銅礦為原料．某黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7，X的摩爾質(zhì)量為368g?mol^-1．取一定質(zhì)量的X粉末溶于足量濃硝酸（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO₂），將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至1L，再將稀釋后的溶液分成兩等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，攪拌，過濾、洗滌、灼燒，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀13.98g．
（1）X的化學(xué)式．下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的是
A．Na₃AlF₆                B．KAl（SO₄）₂?12H₂O
C．Ca（NO₃）Cl              D．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O
（2）X溶于濃硝酸的離子方程式
（3）以黃銅礦為原料，采用火法煉銅所得粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，要得到高純銅，需進(jìn)行電解精煉．上述粗銅電解精煉時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有．
（4）混合溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺可以采用紙層析法分離．氨熏顯色時(shí)，Cu²⁺與足量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（5）CuCl₂易溶于水，也易溶于一些有機(jī)溶劑，如乙醇或丙酮，說明CuCl₂具有較強(qiáng)的共價(jià)性．研究表明，無水CuCl₂為無限長(zhǎng)鏈的聚合物結(jié)構(gòu)．每個(gè)Cu原子處于4個(gè)Cl原子形成的正方形的中心．畫出它的長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)片段（含3個(gè)Cu原子的片段）
（6）紅磚含有氧化鐵，青磚含有氧化亞鐵或四氧化三鐵．瓷器外面都有一層釉，隨著鐵元素含量的增加，釉的顏色加深．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某種青瓷釉中含有四氧化三鐵．

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：P₄（白磷）、NH₄Cl、Ca（OH）₂、NaF、CO₂、金剛石，回答下列問題（填寫化學(xué)式或名稱）
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是；
②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是．
③P₄（白磷）、SiO₂、NaF、CO₂四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="rsgfpkj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>