（1）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（2）如果將0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（無NH₃逸出），
①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子
濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是．（選填序號）
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系[c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較ab（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為；若將反應溫度升高到700℃，平衡將向方向移動，反應的平衡常數(shù)將（增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿足何種關系（用代數(shù)式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則db（填＞、=、＜），理由是．

等物質的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比是，質量比是．

烴A分子的立體結構如圖（其中C、H原子已略去）；
根據(jù)題中敘述和圖形回答以下9，10兩小題．

以電石、水、氯化氫為原料制取聚氯乙烯．寫出反應的化學方程式：
（1）；
（2）；
（3）．

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）請將上述反應改寫成離子方程式．
（2）上述反應中，氧化劑是（填化學式），氧化產(chǎn)物是（填化學式）．
（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是
（5）此反應若生成NO 67.2L（標準狀況），則轉移了  mol 電子．

（1）下列物質能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是，屬于強電解質的是．（填序號）
①汞      ②液氨      ③CaCO₃（s）      ④熔融氫氧化鈉     ⑤鹽酸
⑥干冰     ⑦Cl₂      ⑧液態(tài)醋酸       ⑨Al₂O₃（s）         ⑩乙醇
（2）足量的Mg粉與一定量的稀硫酸反應，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的
A．NaOH（s）   B．H₂O（l）   C．CuSO₄（s）   D．CH₃COONa（s）   E．Na₂SO₄（aq）   F．NaNO₃（aq）

寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
（1）乙烷和氯氣反應產(chǎn)生一氯乙烷：
（2）乙烯和溴水的反應：
（3）丙烷燃燒：．

寫出下列反應的化學方程式
（1）葡萄糖發(fā)酵為酒精：
（2）乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應：
（3）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在50℃-60℃時發(fā)生取代反應：
（4）向醋酸中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡：
（5）1-丙醇在銅的作用下發(fā)生催化氧化反應：．

指出下列元素在周期表中的位置：
Ne：周期族；   S：周期族；   Br：周期族．