（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
①汞      ②液氨      ③CaCO3（s）      ④熔融氫氧化鈉     ⑤鹽酸
⑥干冰     ⑦Cl2      ⑧液態(tài)醋酸       ⑨Al2O3（s）         ⑩乙醇
（2）足量的Mg粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的
 

A．NaOH（s）   B．H2O（l）   C．CuSO4（s）   D．CH3COONa（s）   E．Na2SO4（aq）   F．NaNO3（aq）
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動電子或者自由移動的離子；
（2）根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答： 解：（1）①汞存在自由移動電子，能夠?qū)щ�，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
②液氨在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
③CaCO3（s） 不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，能完全電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
④熔融氫氧化鈉存在自由移動的離子，能夠?qū)щ�，屬于�?qiáng)電解質(zhì)；
⑤鹽酸含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
⑥干冰在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑦Cl2不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)； 
⑧液態(tài)醋酸不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，但是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是化合物，所以是電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑨Al2O3（s）不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是化合物，所以屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑩乙醇不存在自由移動電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：①④⑤；③④⑧⑨；②⑥⑩；③④⑨；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量；
A．加NaOH（s），氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣量減少，故A錯誤；
B．加H2O（l）稀釋，溶液中氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，所以能夠減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加如CuSO4（s），CuSO4（s）與鎂反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，但H+離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，故C錯誤；
D．加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；
E．加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加入水，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故E正確；
 F．加入NaNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不生成氫氣，故F錯誤；
故選：BDE．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)基本概念、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意牢記影響反應(yīng)速率的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應(yīng)發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，電流由銅片流向鋅片
D、K與N相連時，銅片溶解，鋅片質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能
n(CHOH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度                              B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器甲乙丙
投料量1mol CO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2           B．Q3=2Q2        C．2P1＜P3
D．α1+α2=1         E．2α2=α3
F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q kJ?mol-1，制備H2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如下表：
t/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)平衡時CO2的反應(yīng)速率
 
，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H2O       ②B→A+H2O    ③C+NaOH→B+NaCl  ④E+H2O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡將向
 
方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
b（填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)變大
C、若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
D、若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　�。�
A、O2是還原產(chǎn)物
B、NaOH是氧化產(chǎn)物
C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D、Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉在空氣中放置，最終變?yōu)椋ā　。?/div>
A、NaOH
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3?10H2O

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同步練習(xí)冊答案