（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質溶液為稀H₂SO₄時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：；
②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：；Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：；
b．若燈泡不亮，其理由為：．
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池．請利用反應“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是，若導線上轉移電子1.5mol，則溶解銅的質量是．另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液．其作用是：．
（3）氫氧燃料電池（電解質為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：．

現(xiàn)有磷酸、純堿、甲烷、炭粉、熟石灰、四氧化三鐵六種物質，將他們的化學式分別填入相應的空格內(nèi)．
（1）單質   （2）氧化物
（3）酸   （4）堿
（5）鹽   （6）有機物．

按要求寫出下列化學方程式，并注明反應類型
（1）2-丁烯在一定條件下反應生成高分子化合物，反應類型．
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物混合加熱到100℃，反應類型．
（3）乙醇和濃硫酸共熱到170℃，反應類型．

某藥品標簽上貼有OTC它表示，若是R標記則表示，我們平時能到藥店買到的藥如阿司匹林屬于．

現(xiàn)取25.6g Cu與200mL某濃度的濃HNO₃反應，當銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L，則：
（1）NO₂的體積為 L
（2）反應中消耗HNO₃的物質的量為 mol
（3）向溶液中加入500mL、4mol?L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?L^-1
（4）寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移．

A、B為兩種常見的化合物，A、B的焰色均為黃色，A為淡黃色固體，C為人類生命活動中所必需的氣體單質，其相互轉化關系如圖所示（反應中有些產(chǎn)物省略未寫）．

（1）寫出化學式A     B     C
（2）寫出A、B混合物與水反應過程中涉及的化學方程式；．
（3）A、B混合物在密閉容器中加熱至300℃，充分反應后，若只得到一種固體化合物，則該固體是（填化學式），在這種情況下密閉容器內(nèi)的氣體最多可能有種．

已知A、B、C、D、E五種物質中均為含有A元素，它們之間有如圖所示轉化關系，若A為氣態(tài)非金屬單質，按下列要求寫出化學方程式
①Cu與E的濃溶液反應：
②A→C：
③B→C：
④B和E反應：．

（1）1.5molH₂SO₄的質量是；
（2）9.03×10²³個氨分子中的質子物質的量是；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為．

（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機物分別在一定條件下與H₂充分反應．
①若烴與H₂反應的物質的量之比為1：3，它是．
②若烴與H₂反應的物質的量之比為1：2，它是．
③苯乙烯與H₂完全加成的物質的量之比為．
④只要總質量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H₂O和CO₂的量均為定值的組合是．
（2）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
①苯基部分可發(fā)生反應（填反應類型，以下同）和反應；
②-CH═CH₂部分可發(fā)生反應和反應；
③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結構簡式為．

4.5gH₂O與gH₂SO₄所含分子數(shù)相等．