按要求寫出下列化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型
(1)2-丁烯在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物
 
,反應(yīng)類型
 

(2)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物混合加熱到100℃
 
,反應(yīng)類型
 

(3)乙醇和濃硫酸共熱到170℃
 
,反應(yīng)類型
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:(1)2-丁烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯;
(2)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物混合加熱到100℃,發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯;
(3)乙醇和濃硫酸共熱到170℃,發(fā)生消去反應(yīng)合成乙烯.
解答: 解:(1)2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,該反應(yīng)為加聚反應(yīng),
故答案為:; 加聚反應(yīng);
(2)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng),生成2,4,6-三硝基甲苯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;取代反應(yīng);
(3)乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng).
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的考查,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)物與生成物即可解答,注意有機(jī)反應(yīng)條件及有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是( 。
A、將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色,后者不退色
B、甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C、苯能使溴水退色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D、要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷,可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素.已知:①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物.請回答:
(1)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)如圖所示裝置,U玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,
 
附近溶液變紅(填“石墨”或“鐵”),寫出正極電極反應(yīng)式:
 

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,
 
附近溶液變紅(填“石墨”或“鐵”),寫總反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)①電解ZW飽和溶液之前需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:a、Na2CO3溶液   b、Ba(OH)2溶液    c、稀鹽酸.其中合理的加入順序?yàn)?div id="ygckg2y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 (填寫序號);加入稀鹽酸后發(fā)生的離子反應(yīng)
 

②如果電解容積為10L的ZW飽和溶液(電極材料均為石墨),一段時(shí)間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.這時(shí)溶液中ZYX的物質(zhì)的量濃度為
 
(設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變).
(4)液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)X2Y2反應(yīng),產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱,已知在此條件下16g肼與足量液態(tài)X2Y2反應(yīng)放出275kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
;
已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,則上述液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí),△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按官能團(tuán)的不同,可以對有機(jī)物進(jìn)行分類,請指出下列有機(jī)物的種類,填在橫線上.
CH3CH2CH2COOH
 
;
 
 
;
 
;
 
;
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 

(2)9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
 
;
(3)標(biāo)況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
;
(4)71.5g碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)溶于水,配成500ml溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1、葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng):
 

2、葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱:
 

3、葡萄糖在動(dòng)物體內(nèi)發(fā)生的氧化反應(yīng):
 

4、果糖與氫氣在催化劑作用下的還原反應(yīng):
 

5、纖維素跟濃HNO3、濃H2SO4的混合物 反應(yīng):
 

6、淀粉用發(fā)酵法制酒精:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為5L的密閉容器中,通入5mol  N2和8mol H2,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測得容器內(nèi)有4mol NH3.則:
(1)2min時(shí),容器內(nèi)n(N2)=
 
 c(H2)=
 

(2)2min內(nèi),以N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 

(3)2min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 

(4)一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在773K時(shí),平衡常數(shù)Kc=9,如反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol?L-1,計(jì)算在此條件下,CO的轉(zhuǎn)化率最大是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在高溫下,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
(1)如果升高溫度,平衡向
 
 反應(yīng)方向移動(dòng)(填正或逆);
(2)如果增大壓強(qiáng),H2的體積分?jǐn)?shù)將
 
(填增大、減小或不變);
(3)如果通入水蒸汽,平衡向
 
 反應(yīng)方向移動(dòng)(填正或逆);
(4)如果加入焦炭,H2O的轉(zhuǎn)化率將
 
(填增大、減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是( 。
A、利用溶解度不同,采用結(jié)晶法
B、加入燒堿
C、直接加熱法
D、加入AgNO3溶液

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