“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)．人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、原子模型、原子模型．則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是（　�。�
A、阿佛加德羅、湯姆生     B、湯姆生、道爾頓
C、舍勒、普利斯特里       D、道爾頓、拉瓦錫．

重金屬離子可使人中毒，原因是重金屬離子能使人體細(xì)胞中的蛋白質(zhì)，當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝大量的解毒．原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，它可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，從而減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用．

向黃色的FeCl₃溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．
（1）該反應(yīng)類型屬于．（填四個(gè)基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請按要求填空：
①所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學(xué)式是，F(xiàn)eCl₃溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是．
②若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為．
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于（單選）．
A．與Fe³⁺配合的SCN^-數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

按要求完成有關(guān)方程式（第（1）小題寫化學(xué)方程式，另外三小題寫離子方程式）．
（1）鎂在CO₂中燃燒．
（2）AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液．
（3）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃．
（4）Na₂O₂加入水中．

認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為，極板N的材料為．若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）氯化鋁水溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加少量的，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．
（5）已知0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c（CO₃^2-） c（OH^-） （填“＞”或“=”或“＜”），其溶液顯電中性的原因（用離子濃度關(guān)系式表示）．

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用以證明某淀粉溶液，
①正在水解，②完全沒有水解，③已經(jīng)水解完全．

如圖燒杯中盛有稀硫酸，則：

（1）A進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為．
（2）B中各電極的電極反應(yīng)式：負(fù)極；正極：．
（3）C中被腐蝕的金屬是，正極反應(yīng)式為．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z．X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)．已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：
①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M   ④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N
請?zhí)羁眨?br />（1）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是，理由是．
（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：
③，
④．

請將氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成帶鹽橋（無需指明鹽橋構(gòu)成）的原電池．試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選．請回答下列問題．
（1）請畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，正負(fù)電極材料均用石墨，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的極，其電極反應(yīng)式為．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中（填“有”或“無”）電流通過．