汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5  kJ?mol^-l
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-l
則2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=kJ?mol^-l．
（2）一定溫度下，向體積為 1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a mol，且N₂占平衡總體積的

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．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）          B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N
③在t₂時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的

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2

，在其它條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t₂-t₃-t₄時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是；
A．降低溫度                   B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N₂　　　 D．及時(shí)將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式．
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：．

“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”．請分析：
（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅．原因是．
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來．（答一點(diǎn)即可）

成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH₃），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂ SO₄現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
計(jì)算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質(zhì)量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子化合物，請通過對CaC₂制C₂H₂的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下列產(chǎn)物正確的是（　　）