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科目: 來(lái)源: 題型:

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮.生物固氮和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠(yuǎn)不能滿足人類(lèi)的需要.工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法.(大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二.)
表一:N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二:N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法正確的是
 

a.在常溫下,大氣固氮幾乎不可能,而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
b.人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
c.在常溫下,大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d.大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
(2)在一定條件下,工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行直至平衡,有人畫(huà)出了下列圖象a和b;達(dá)到平衡后,向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度,有人又分別畫(huà)出了如圖象c和d.其中有關(guān)圖象正確的是
 
(填編號(hào)).

(3)在一定條件下,工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行,有關(guān)圖象如圖2,則用H2表示從開(kāi)始到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率:v=
 

(4)勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡,請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中?請(qǐng)配以必要的方程式和文字來(lái)解釋?zhuān)?div id="jcxehky" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃F處酒精燈,連接上E裝置.此時(shí)D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
 
,裝置E的作用是
 

(3)F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl.試寫(xiě)出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)在G處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是:
 

(5)F處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是
 

(6)該裝置從環(huán)境保護(hù)角度來(lái)說(shuō)存在的缺陷是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的蒸氣密度是空氣的3.04倍,該有機(jī)物2.2g 充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,通過(guò)盛堿石灰的干燥管后,干燥管增重6.2g,計(jì)算并寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式.

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO、H2混合物)時(shí)吸收熱量131.5kJ,則1molC與CO2反應(yīng)生成CO的焓變是
 

(3)一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
.若升高溫度K值(填“增大”;“減小”或“不變”)
 

(4)某溫度下,將CO和H2O各0.10mol充入體積為1L的容器中,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(5)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO2)=0.080mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

為了預(yù)防碘缺乏病,我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克碘鹽中應(yīng)含有40~50毫克的碘酸鉀.
(1)為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀,某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后,加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液,溶液呈藍(lán)色.該反應(yīng)的離子方程式為:
 
,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是:
 
;       
(2)為了進(jìn)一步確認(rèn)樣品是否為合格產(chǎn)品,該生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產(chǎn)生的I2反應(yīng)完(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).試通過(guò)計(jì)算判斷該碘鹽是否為合格產(chǎn)品(要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目: 來(lái)源: 題型:

某結(jié)晶水合物化學(xué)式為A?5H2O.若將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余殘?jiān)鼮閎 g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少.

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科目: 來(lái)源: 題型:

碳酸二甲酯(DRC)是一種新型的汽油添加劑.可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC:CO2+2CH3OH→CO(OCH32+H2O,但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低,這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用.某有機(jī)化學(xué)研究所為了評(píng)價(jià)催化劑的催化效果,在保持其他條件不變的情況下,研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響.計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量.

(1)根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)方向并說(shuō)明理由:
 

(2)根據(jù)圖2,已知溶液總體積20沒(méi)L,反應(yīng)起始時(shí)甲醇為0.50mol,加入的催化劑為0.8×10-5 mol,計(jì)算該溫度下,4~10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率:
 
;計(jì)算10h時(shí),甲醇的轉(zhuǎn)化率:
 

(3)根據(jù)圖3,判斷下列說(shuō)法不正確的是
 

A.通過(guò)上述反應(yīng)可以利用易得且價(jià)廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑,這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義
B.在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中,
加入二氧化碳?xì)怏w,將提高該反應(yīng)的TON
C.當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時(shí),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D.當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5 mol時(shí),DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
(4)200℃時(shí)由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC(此時(shí)反應(yīng)物和生成物均為氣體.)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
.若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2,則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102.經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物只含碳?xì)鋬煞N元素,且所有原子均在同一平面,請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

氧化鎂和氧化鐵的固體混合物24g中含0.5mol O.求其中氧化鎂的物質(zhì)的量.

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)
 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
 
(從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
(從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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