Question

為了預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克碘鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．
（1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后，加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：

 

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：

 

；       
（2）為了進一步確認(rèn)樣品是否為合格產(chǎn)品，該生加入0.030mol?L^-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產(chǎn)生的I₂反應(yīng)完（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．試通過計算判斷該碘鹽是否為合格產(chǎn)品（要寫出計算過程）．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，結(jié)合元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念計算；
（2）根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以找出關(guān)系式：KIO₃----3I₂----6Na₂S₂O₃，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的關(guān)系解答該題．

解答： 解：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，由I元素的化合價變化可知，5molI^-失去電子與1molIO₃^-原子得到電子的數(shù)目相等，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘單質(zhì)，其質(zhì)量比為5：1，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；5：1；
（2）n （Na₂S₂O₃）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以找出關(guān)系式：KIO₃----3I₂----6Na₂S₂O₃，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，
設(shè)碘酸鉀的質(zhì)量是m
KIO₃-------------------6Na₂S₂O₃
214g                    6 mol
m                     0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO₃）：0.00054 mol
m（KIO₃）=

0.00054mol×214g

6mol

=0.01926 g=19.26 mg，
則每千克食鹽中所含KIO₃的質(zhì)量為

19.26mg

0.428kg

=45 mg，在40 mg～50 mg范圍內(nèi)，所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品，
答：在40 mg～50 mg范圍內(nèi)，所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，（2）中判斷碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．