海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�

分子式為C₈H₁₀O的芳香族化合物能與鈉反應放出氫氣，則其可能結構有（　�。�

150℃時，某白色固體完全分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質，此時該混合氣對氫氣的相對密度為12.7，則（　�。�

下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量（mol）的關系，其中正確的是（　�。�

相對分子質量為72的烷烴，其分子式是，若此有機物的一氯代物分子中有兩個-CH₃、兩個-CH₂-、一個和一個-Cl，它可能的結構有四種，試寫出其中的三種結構簡式．、、．

（1）將一個用金屬鋁做的易拉罐充滿CO₂，然后往罐內注入足量的NaOH的溶液．用膠布封罐口，經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，罐壁又重新鼓起．
①罐壁內凹而癟的原因是，反應的方程式．
②罐再鼓起的原因是，反應的化學方程式．
（2）某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄、
、Al³⁺，當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成．加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如圖所示，據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是，它們的物質的量濃度之比為，所加淡黃色固體是（填化學式）．

水（H₂O）在很多化學反應中起到極其重要的作用，請研究下列水參與的氧化還原反應．
①3NO₂（g）+H₂O=2HNO₃+NO　　　②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑　　　　�、�2H₂O═2H₂↑+O₂↑　　　請用序號填空．
水只做氧化劑的是；水只做還原劑的是；水既做氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是．

由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應（部分產物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請回答：

（1）混合物A的成分是（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）寫出反應①的離子方程式為：．
（3）寫出反應②的化學方程式為：．

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質Cl^-離子．可用的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質Cl^-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質可采用和的方法除去．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計外還有：、．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是．
（2）該實驗常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為kJ（填表達式）．