實驗室：可用下列藥品：濃硫酸、KClO₃、MnO₂和濃鹽酸制備A、B和C三種常見氣體．
（1）若要制備一種無色無味的氣體A．可選擇下圖裝置中的（ 填序號）收集干燥氣體A．

（2）在實驗中要獲得干燥純凈的黃綠色氣體B，可以將制得不純凈的B氣體通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．

（3）寫出實驗室常用于制備B氣體的離子方程式．
（4）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣，下圖是實驗室用水吸收無色有刺激性氣味的氣體C的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是（填序號）．

（5）將氣體C通入紫色石蕊試液時只變紅，而通入B氣體則先變紅再褪色，請對B的水溶液中哪一種粒子能使石蕊試液褪色提出合理假設；
假設一：只有Cl₂能使石蕊試液褪色
假設二：；
假設三：；
選擇合適的儀器和藥品（試劑或試紙）來驗證假設一是否成立．

儀器和藥品	步驟	現(xiàn)象	結論

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的化學方程式．
（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？．

核糖是人類生命活動中不可缺少的物質．已知核糖的相對分子質量是150，其中含碳40%，氫6.7%，其余是氧，則核糖的化學式是．

Ⅰ．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
C（S）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：
（1）通過計算說明等質量的H₂、C、CH₄完全燃燒時放出熱量最多的是．
（2）根據(jù)以上反應，則C（S）+2H₂（g）=CH₄（g）的焓變△H=．
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ?mol^-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學方程式：．
Ⅱ．據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%，遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．
（1）分別放在如圖裝置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是．

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為．

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，d軌道全滿或全空時，無顏色；反之，則有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺顏色．（填“無”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結構式為每個COCl₂分子內(nèi)含有
A．4個σ鍵                  B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵       D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應過程中斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是．
（5）已知Fe_xO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測知Fe_xO晶體密度為a g/cm³ 晶胞邊長為b nm．求x的值（列出方程式即可）．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是
燃燒生成的SO₂與H₂S反應生成H₂O+S₂，則每生成1mol S₂，轉移的電子數(shù)為．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．圖中A、B表示的物質依次是．

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為．

使蔗糖水解并檢驗水解產(chǎn)物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是．

標準狀況下，2mol NH₃與g CO₂的體積相等．

元素周期表是人們研究物質性質的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

（1）①-⑦號元素原子半徑最大的是，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是．
（2）寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因．
（3）寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式．
（4）As在元素周期表中的位置是．
（5）As的原子結構示意圖為，其氫化物的電子式為．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸（H₃AsO₄ ），寫出該反應的離子方程式，當消耗1mol還原劑時轉移電子的物質的量為．

K₂CO₃、KHCO₃混合粉末m g，在加熱到質量不再減少為止，剩余物質為n g．
（1）則混合物中K₂CO₃的質量為．
（2）題干條件中n的數(shù)值應滿足的范圍是＜n＜m．
（3）如果將該加熱前的K₂CO₃、KHCO₃混合粉末與足量鹽酸反應，所得溶液蒸發(fā)至干，可得KCl固體g．