K2CO3、KHCO3混合粉末m g，在加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)為n g．
（1）則混合物中K2CO3的質(zhì)量為
 
．
（2）題干條件中n的數(shù)值應(yīng)滿足的范圍是
 
＜n＜m．
（3）如果將該加熱前的K2CO3、KHCO3混合粉末與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)至干，可得KCl固體
 
g．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算KHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算K2CO3的質(zhì)量；
（2）當(dāng)mg全部為KHCO3時(shí)，加熱分解后，剩余固體的質(zhì)量最小，根據(jù)方程式計(jì)算；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中鉀離子物質(zhì)的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)K元素守恒計(jì)算n（KCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算KCl的質(zhì)量．
解答： 解：（1）令混合物中KHCO3的質(zhì)量為a，則：
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O  質(zhì)量減少
200g                       62g
a                         （m-n）g
故a=
200g×(m-n)g
62g
=
100(m-n)
31
g
故K2CO3的質(zhì)量=mg-
100(m-n)
31
g=[m-
100(m-n)
31
]g
故答案為：[m-
100(m-n)
31
]g；
（2）當(dāng)mg全部為KHCO3時(shí)，加熱分解后，剩余固體的質(zhì)量最小，令此時(shí)生成碳酸鉀的質(zhì)量為b，則：
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O 
200g        138g      
mg           b
故b=
mg×138g
200g
=
69m
100
g，
故
69m
100
＜n，
故答案為：
69m
100
；
（3）K2CO3、KHCO3混合物中鉀離子物質(zhì)的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)K元素守恒，n（KCl）=2×
ng
138g/mol
=
n
69
mol，則KCl的質(zhì)量=
n
69
mol×74.5g/mol=
149n
138
g，故答案為：
149n
138
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意差量法、極限法與守恒法的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出④反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中．
實(shí)  驗(yàn)  操  作答案實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
（1）讓一束光通過(guò)Fe（OH）3膠體A．棕色煙
B．生成白色膠狀沉淀
C．呈現(xiàn)光亮的“通路”
D．呈黃色
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水
（3）用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰
（4）把紅熱鐵絲插入盛Cl2的集氣瓶中，鐵絲燃燒并產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
．
（2）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），
則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
 mol/（L?min）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯堿性，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
 
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，d軌道全滿或全空時(shí)，無(wú)顏色；反之，則有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色．（填“無(wú)”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有
 

A．4個(gè)σ鍵                  B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵       D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
 
．
（5）已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測(cè)知FexO晶體密度為a g/cm3 晶胞邊長(zhǎng)為b nm．求x的值（列出方程式即可）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，此氣體為
 
（填化學(xué)式）
用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說(shuō)明此反應(yīng)是
 
反應(yīng)
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀，證明有
 
生成
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你認(rèn)為是否有不妥之處？若有，請(qǐng)指出并寫出改進(jìn)方法，若沒有，此問(wèn)不用作答
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“民以食為天”，人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)素主要來(lái)自于食物．
主食米飯
副食紅燒魚
飲品：豆?jié){
你的補(bǔ)充？
上表制定的食譜中，主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是
 
（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是
 
；．考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜主要為
 
類．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1 鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
 
；0.2mol?L-1 NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案