用化學方程式表示硫酸型酸雨的形成過（2個途徑）
途徑一：，．
途徑二：，．

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第層．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是（選填編號）．
a．蒸餾            b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機物的名稱是．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）屬于過渡元素的是（用相應的序號回答）
（2）非金屬性最強的是（用相應的元素符號回答）金屬性最強的是（用相應的元素符號回答）
（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品紅溶液褪色的是（用化學式回答）
（4）元素③和元素⑤形成的化合物的電子式．

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產物．設計了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟回答：
（1）儀器A的名稱是，儀器A正上方冷凝管冷凝水從口進入，儀器A右方冷凝管冷凝水從口進入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是（填字母）；
a．減少副產物烯和醚的生成            b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                   d．水是反應的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現橙紅色，該橙紅色物質可能是；
（4）理論上上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是、；
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH₂CH₃”基團，來確定副產物中存在乙醚．你認為對該同學的觀點；（填“正確”或“不正確”），原因是．

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積mL，所需要的儀器有．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）
a．沒有進行A操作；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度；c．定容時俯視．

某興趣小組探究SO₂氣體既有還原性，又有氧化性，他們使用如圖1所示藥品和裝置進行實驗：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　            B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．碳與熱濃H₂SO₄
（2）在上述裝置中通入SO₂，C裝置的作用是，寫出C中反應的離子方程式：；
（3）A裝置是為了驗證SO₂具有性，實驗現象為．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是．
（5）圖2為SO₂ 的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）儀器A名稱，圖中的裝置錯誤的是（填“A、B、C、D”的一個或多個）．該裝置氣密性檢查的操作是．

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