在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)mol．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖甲所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）T₂，該反應(yīng)的正反應(yīng)的是（填吸熱或放熱）．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示，測得達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）電極反應(yīng)
負(fù)極：
正極：
原電池總反應(yīng)：
（2）電子流向：外電路中：電子從極→_極；
（3）電流方向：外電路中：電流從極→_極；
（4）極發(fā)生氧化反應(yīng)，極發(fā)生還原反應(yīng)
（5）電解質(zhì)溶液中離子定向移動方向：陽離子→，陰離子→．

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．回答下列問題：

（1）H的化學(xué)式為，D的電子式為．
（2）I也可用于制作凝血劑，其原因是
（3）D與G反應(yīng)的離子方程式為．
（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若用惰性電極電解500ml A的水溶液一段時間后，在陰極收集氣體224ml（ 標(biāo)況下測定），請問過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

某種粗鹽中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答以下問題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）：
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發(fā)皿
（2）操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→→．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是
（4）操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是．
（5）操作Ⅵ是（選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號字母按操作先后順序填寫）．
a．過濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶．

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進(jìn)水的方向是從口進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作．

取5.3g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②藥匙③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到
玻璃棒，其作用分別是、．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，
其正確的操作順序是．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線　　　　　　　B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中　　　D．定容時，眼睛仰視刻度線．

在373k時把11.5g N₂O₄氣體通入體積為500mL的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO₂的含量為0.01mol．進(jìn)行到60s時達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2 s內(nèi)以N₂O₄表示的反應(yīng)速度為多少？
（2）達(dá)到平衡時，體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？
（3）平衡時還有N₂O₄多少mol？

下列物質(zhì)：①N₂      ②Na₂O      ③NH₃     ④CO₂       ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH              ⑦CaBr₂     ⑧H₂O₂     ⑨NH₄Cl     ⑩HBr．
回答下列問題：（填序號）
（1）只含離子鍵的是；
（2）只含極性鍵的是；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是；
（4）含有非極性鍵的離子化合物是；
（5）含有極性鍵的離子化合物是．

工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂，根據(jù)所學(xué)的知識判斷：
已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=2Fe（s）+

3

2

CO₂（g）△H=+233.8kJ?mol^-1△S=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃（s）+3H₂（g）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H=+98kJ?mol^-1△S=144.2J?K^-1?mol^-1
問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）