常溫下苯酚與氧氣反應(yīng)的方程式是．

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是；A中反應(yīng)開始一段時(shí)間后，再加熱B．加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是．
（2）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是（填名稱）；C中試劑是（填名稱）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價(jià)的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式．
（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系為．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為．
（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）第2周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素名稱）；
（2）第3周期中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（3）C、N和O原子半徑由大到小的順序的是；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是，常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

被檢液中滴入少量酸化，再滴入溶液，產(chǎn)生，則可斷定溶液中含有氯離子，不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（，，，）影響．

下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②滴定管向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積Vcm³．
請回答下列問題
（1）步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？理由是
（2）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為acm（如圖），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為．

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑由大到小的順序：（離子符號表示）．
（2）②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，往該化合物的水溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w可以看到的現(xiàn)象為
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物，該物質(zhì)固態(tài)時(shí)晶體類型為，該物質(zhì)與單質(zhì)鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．酸性條件下發(fā)生以下反應(yīng)：6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑，若生成1mol P，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

比較大�。�16g氫分子的分子數(shù)16g甲烷的分子數(shù)．

以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（填編號）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中；而石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
（3）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌．
（4）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來．
（7）水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精．
（8）分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)．
（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6-三溴苯酚．
（10）實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．

N₂和H₂合成NH₃的化學(xué)方程式是．