元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請回答：（以下用相應(yīng)的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號③、⑨．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是，該氫化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為．

實(shí)驗室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）配制時所需要的玻璃儀器有；此時應(yīng)取濃鹽酸ml
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實(shí)驗過程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度會出現(xiàn)的誤差是（填“偏大”“偏小”“無影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水．
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線：．
③向容量瓶時俯視液面：．

常溫下，有一瓶Na₂CO₃溶液，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液中有哪些微粒：
（2）Na₂CO₃的溶液呈性，其原因：（用離子方程式表示）
（3）某溶液由10mL 2mol?L^-1NaHCO₃溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）＞c（HCO₃^-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L^-1的Na₂CO₃溶液；②0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液；③0.01mol?L^-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序為．（填序號）三種情況的溶液中水電離出來的c（OH^-）由大到小的順序為（同上）

實(shí)驗室欲用膽礬（CuSO₄?5H₂O）固體配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液：
（1）本實(shí)驗需稱取g膽礬，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的膽礬固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序為．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起 濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

（1）實(shí)驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是（填名稱）；
②本實(shí)驗所需儀器E的規(guī)格ml．
（2）實(shí)驗室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na₂CO₃溶液的作用是（至少寫出2個作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式．

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H₂+N₂?2NH₃達(dá)到平衡時，若恒溫恒壓條件下分別充入NH₃和N₂對平衡會產(chǎn)生什么影響？請說明理由．

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗編號	XOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

（1）不考慮其它組的實(shí)驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl^-）與 c（X⁺）的大小關(guān)系是．
（3）丙組實(shí)驗結(jié)果分析，XOH是堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實(shí)驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Cl^-）-c（X⁺）=mol?L^-1     c（H⁺）-c（XOH）=mol?L^-1．

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質(zhì)Y是，單質(zhì)Z是（填分子式）．
（2）1個Y分子中共含個共價鍵．鍵角是．
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、4.5mol O₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡整數(shù)比）   
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？