（1）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：如圖1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填名稱）；
②本實(shí)驗(yàn)所需儀器E的規(guī)格
 
ml．
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①飽和Na2CO3溶液的作用是
 
（至少寫(xiě)出2個(gè)作用）．
②生成的乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；
乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，依據(jù)“酸去羥基，醇去氫”寫(xiě)出化學(xué)方程式．
解答： （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；
故答案為：燒杯、分液漏斗；500；
（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
故答案為：吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意容量瓶選擇的原則、酯化反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是（　　）
A、中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B、將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C、將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D、將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、五種元素中，X最難形成離子化合物
B、五種元素中，Q的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
C、Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
D、Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月2日凌晨，搭載嫦娥三號(hào)的運(yùn)載火箭順利發(fā)射升空．其玉兔號(hào)月球車的車內(nèi)還專門(mén)準(zhǔn)備了“暖寶”--核電池 ，確保月球車有剩余電力在月球的白天“自主醒來(lái)”，重新展開(kāi)太陽(yáng)能電池帆板迎接陽(yáng)光．一個(gè)硬幣大小的核電池 ，就可以使用5000天．21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、電力B、核能C、太陽(yáng)能D、氫能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)實(shí)生活中，氨氣多用作致冷劑及農(nóng)用化肥，其實(shí)它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)猓罱茖W(xué)家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N2+3H2═2NH3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）請(qǐng)你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點(diǎn)：
性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）25℃水中溶解度（g/L）標(biāo)況下密度 （g/L）
NH3無(wú)色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無(wú)色、無(wú)味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點(diǎn)高，所以更易
 
，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸．
②NH3泄漏時(shí)易發(fā)現(xiàn)是因?yàn)?div id="jntv113" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，同時(shí)它易溶于水，便于處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問(wèn)題）
（1）在表里填寫(xiě)①～⑩元素符號(hào)，寫(xiě)出元素符號(hào)③
 
、⑨
 
．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是
 
，該氫化物溶于水，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示（已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為
 
（選填編號(hào)）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
 層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
、
 
 （寫(xiě)出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號(hào)）．
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：
 
．
分離A中粗產(chǎn)品所需的主要玻璃儀器是：
 
（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無(wú)水氯化鈣，再進(jìn)行
 
（填操作名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3mol/L H2SO4溶液，其密度為1.18g/cm3，求H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案