今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）
（1）寫出儀器名稱：①②③④．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣并收集時(shí)應(yīng)選擇和裝置相連接；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇和裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實(shí)驗(yàn)室做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇和裝置相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑名稱是．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成H₂的體積；
（2）將生成的FeCl₂配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大．但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反�，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號(hào)）
①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）
（3）估計(jì)Ca原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：＜E（Ca）＜
（4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是．

如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑屬于（填：“純凈物”或“混合物”）
（2）上述鹽酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為
（3）用上述溶液配制1mol?L^-1的稀鹽酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是
①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100mL容量瓶　④托盤天平�、�50mL燒杯�、�10mL量筒�、�100mL量筒
⑧移液管　⑨滴定管
A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)．
③使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，濃度會(huì)．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O₂．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積．
這三步操作的正確順序是（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用0.5molH₂（g）完全燃燒所提供的能量是_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖如圖1（必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）；
A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T₁時(shí)比T₂時(shí)的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C(H2O)?C(CH3OH)

C(CO2)?C(H2)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

nH2

nCH3OH

增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

向50mL稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．
（1）寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式．
（2）原混合液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為．
（3）參加反應(yīng)的鐵粉總質(zhì)量為．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑    還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
（2）反應(yīng)中氧化劑是；氧化產(chǎn)物是；若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為．

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是，屬于過(guò)渡元素的是（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是（填元素符號(hào)），

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）
（4）H與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是（填元素符號(hào)），h在周期表的位置是，元素k的基態(tài)原子電子排布式為．
（2）畫出c的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、原理和規(guī)則．
（3）元素b的電負(fù)性元素g的電負(fù)性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；第三周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是．
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與晶體g相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），1 mol該晶體中含有mol b-g共價(jià)鍵．