在化學及其他領域中，都存在著平衡的問題，平衡移動原理也是一條普遍適用的規(guī)律，請運用有關知識回答下列問題．

分子中最多有個原子共直線；最多有個原子共平面．

在0.5molNH₃中，含有個H，個電子．

在反應4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有43.5g MnO₂被還原，①則轉移的電子數為個，②被氧化的HCl的質量是g，③生成的Cl₂在標準狀況下的體積是，④假設反應后所得溶液的體積為100mL，則所含MnCl₂的物質的量濃度是．

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②托盤天平（帶砝碼）  ③500mL容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒
（1）配制時，還缺少的儀器是．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：、
（3）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

（1）人們在對烷烴分子空間結構的研究中發(fā)現某一系列的烷烴分子只有一種一鹵代物．如：
這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性，當一種烴分子中的-H全部被-CH₃取代后，它的一鹵代物異構體數目不變．
①請寫出這一系列烷烴分子式的通式．
②人們在研究中發(fā)現另一系列烷烴分子也只有一種一鹵取代物，請寫出它們分子式的通式．
（2）化合物A、B和C互為同分異構體．它們的元素分析數據為：碳92.3%，氫7.7%．1molA在氧氣中充分燃燒產生179.2LCO₂（標準狀況）．A是芳香烴，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，為非極性分子；C是飽和烴，分子中碳原子的化學環(huán)境完全相同．
①A、B和C的分子式為．
②畫出A、B和C的結構簡式：
A；B：C．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄．
（1）將0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數K=；SO₂的平衡轉化率為．
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有（填字母）
（A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強
（D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣
（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為．
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．制備過程中需保持溶液足夠酸性和過量鐵粉，其原因是．

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
加入少量冰醋酸，平衡將（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C（H⁺）將（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

書寫下列物質的電離方程式
（1）H₂SO₄
（2）Ba（OH）₂
（3）CH₃COOH
（4）NH₃?H₂O．

某烷烴的結構簡式為
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴：．
（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結構有種．（不包括立體異構，下同）
（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結構有種．
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有種．
（5）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式：．