在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molHCl氣體的體積是．

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕主要是由于  腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）；
（2）鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為；
（3）試用化學(xué)方程式表示Fe（OH）₂形成Fe（OH）₃．

在溫度t℃時，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是：；其正極的電極反應(yīng)式是：．

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或進行系統(tǒng)命名
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2，5-二甲基-2-己烯：；
（3）鄰二氯苯：．
（4）CH₂=CHCH=CH₂．

氫氣和氧氣在NaOH溶液中形成的燃料電池：
正極反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式：．

質(zhì)量相等的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個數(shù)之比為．

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為，寫出物質(zhì)A的一種用途．
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式，白色沉淀L會迅速變?yōu)?div id="ymosm8m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>