Question

實驗室用1mol/L的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）下列錯誤操作對濃度的影響，用“偏大、偏小、無影響”填空：
a、漏掉操作A

 

；
b、加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

；
c、定容時俯視

 

．
d、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴掉在容量瓶外面

 

．
e、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟F）不慎有液滴掉在容量瓶外面

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積，依據(jù)配置溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格，依據(jù)配置一定物質的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（2）依據(jù)配置一定物質的量濃度溶液的步驟解答；
（3）根據(jù)c=

n

V

判斷不當操作對n或V的影響，進而判斷溶液濃度的變化．

解答： 解：（1）溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積V，則V×1mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=25.0ml；
要配置250ml溶液應選擇250ml容量瓶；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；
故答案為：25ml   250ml   量筒 燒杯 玻璃棒  膠頭滴管；
（2）用濃溶液配制稀溶液時，配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
故答案為：BCAFED；
（3）a、漏掉操作A，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏��；
故答案為：偏��；
b、加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
故答案為：偏�。�
c、定容時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
d、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏��；
故答案為：偏��；
e、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟F）不慎有液滴掉在容量瓶外面，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液的濃度不變；
故答案為：無影響．

點評：本題考查物質的量的計算及溶液的配制，題目難度不大，把握配置一定物質的量濃度的操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析是難點．